أنبوب التسخين الكهربائي الكهربائي الكهربائي المحتمل

أنبوب التسخين الكهربائي الكهربائي الكهربائي المحتمل

نظرًا لوجود طبقة مزدوجة ، يوجد فرق جهد بين واجهة المعدن والمحلول ، وهو ما يسمى جهد القطب.

ومع ذلك ، فإن القيمة المحتملة للإلكترود التي نستخدمها غالبًا ليست القيمة المطلقة لهذا الاختلاف المحتمل ، حيث لا توجد حاليًا طريقة تجريبية موثوقة لتحديد هذه القيمة المطلقة. ولكن يمكن تحديد قيمتها النسبية بدقة باستخدام طرق المقارنة. القيمة المحتملة للإلكترود التي نستخدمها غالبًا هي في الواقع القيمة النسبية المحتملة المقاسة بدقة.

لذلك ، يمكن تعريف جهد القطب على النحو التالي: يشكل القطب الكهربي وقطب الهيدروجين القياسي خلية أولية خاصة ، حيث يتم تحديد قطب الهيدروجين القياسي على أنه القطب السالب. القوة الدافعة المقاسة لهذه الخلية الأولية تسمى جهد القطب الكهربائي للإلكترود ، أو جهد القطب القياسي للهيدروجين ، ويُشار إليها بالرمز Φ express.

تشير القوة الدافعة الكهربائية للبطارية الأساسية المذكورة أعلاه إلى فرق الجهد بين القطبين عند رفع البطارية الأساسية (في حالة عدم مرور تيار): E=Φ plus -

في الصيغة: E هي القوة الدافعة الكهربائية (V) للبطارية الأولية ، Φ زائد جهد القطب الكهربائي للقطب الموجب (V) ، Φ- جهد القطب (V) للقطب السالب.

نظرًا للضبط المصطنع لإمكانات القطب الكهربائي لقطب الهيدروجين القياسي إلى الصفر ، فإن القوة الدافعة الكهربائية الفعلية التي تم الحصول عليها على الجانب الرأسي تساوي جهد القطب الكهربائي للإلكترود.

يُطلق على إمكانات التوازن التي يكون فيها النشاط (أو جزء الغاز) للمواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعلات الإلكترود مساويًا 1 ، جهد القطب القياسي. يمكن أن نرى من معادلة نرنست أنه إذا كانت كل من حالة الأكسدة وحالة الاختزال لـ a تساوي 1 ، فإن Φ مسطح=Φ. لذلك ، Φ. إنه جهد القطب القياسي.

رتب إمكانات القطب القياسي لتفاعلات الأقطاب المختلفة بترتيب زيادة قيم توليدها. يطلق عليه التسلسل الكهروكيميائي.

عادة ما يشار إلى المعادن الموجودة أسفل الهيدروجين في الجدول على أنها معادن سالبة الشحنة ، وإمكانات القطب القياسي الخاصة بها سلبية. يشار إلى المعادن الموجودة أسفل الهيدروجين على أنها معادن موجبة الشحنة ، وإمكانات القطب القياسية الخاصة بها موجبة. يمكن تحديد قدرة المعادن على الأكسدة أو الاختزال من التسلسل الكهروكيميائي. بالنسبة للطلاء الكهربائي ، فإن المعادن ذات الإمكانات الإيجابية ، مثل الذهب ، والفضة ، والنحاس ، وما إلى ذلك ، من المرجح أن تقل وتترسب على القطب السالب ، في حين أن المعادن ذات الإمكانات السلبية ، مثل الألومنيوم والمغنيسيوم والتيتانيوم ، وما إلى ذلك ، هي أقل عرضة للطلاء.

www.superbheater.com